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　　物質(zhì)是由原子構(gòu)成的這一猜想，雖然早就提出來了，但一直到了18世紀，尤其是18世紀后半期至19世紀中期，工業(yè)興起，科學迅速發(fā)展，人們通過生產(chǎn)實踐和大量化學、物理學實驗，才加深了對原子的認識。

　　把原子學說第一次從推測轉(zhuǎn)變?yōu)榭茖W概念的，應歸功于英國一個教會學校的化學教員，他就是道爾頓(1766~1844)。

　　道爾頓首先研究了法國化學家普魯斯特于1806年發(fā)現(xiàn)的有趣結(jié)論：參與化學反應的物質(zhì)質(zhì)量都成一定的整數(shù)比(定比定律)，例如1克氫和8克氧化合成9克水，假如不按這個一定的比例，多余的就要剩下而不參加化合。道爾頓自己又發(fā)現(xiàn)：當兩種元素所組成的化合物具有兩種以上時，在這些化合物中，如果一種元素的量是一定的，那么與它化合的另一種元素的量總是成倍數(shù)地變化的(倍比定律)。

　　為什么元素間的化合總是成整數(shù)和倍數(shù)的關(guān)系呢？道爾頓豐富的想象力，給他以激勵。他感到，這一事實暗示物質(zhì)是由某種可數(shù)的最小單位構(gòu)成的。于是，道爾頓把這些事實總結(jié)概括加以分析，提出了關(guān)于原子的著名論斷：物質(zhì)是由具有一定質(zhì)量的原子構(gòu)成的；元素是由同一種類的原子構(gòu)成的；化合物是由構(gòu)成該化合物成分的元素的原子結(jié)合而成的；原子是化學作用的最小單位，它在化學變化中不會改變。

　　道爾頓的原子論同過去的原子論相比，已有雄厚的科學依據(jù)。但是，道爾頓的原子論提出以后，在新的實驗事實面前又出現(xiàn)了一個新的矛盾。

　　1809年，法國科學家蓋·呂薩克發(fā)現(xiàn)，在氣體的化學反應中，在同溫同壓下參與反應的氣體的體積成簡單的整數(shù)比；如果生成物也是氣體，它的體積也和參加反應氣體的體積成簡單的整數(shù)比(氣體反應定律)。例如，兩公升的氫和一公升的氧化合時，生成兩公升的水蒸汽。蓋·呂薩克想，如果不論哪種氣體在同溫同壓下，在相同體積內(nèi)部含有相同的原子數(shù)，不就可以用道爾頓的原子論解釋氣體反應定律了嗎？

原子可分 　原子分子學說

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